Tampilkan posting dengan label struktur atom 1. Tampilkan semua posting
Tampilkan posting dengan label struktur atom 1. Tampilkan semua posting

Rabu, 27 Juli 2016

Contoh Soal Struktur Atom 1 dan Pembahasannya

         Blog KoKim - Setelah teman-teman mempelajari materi Struktur Atom 1 yang terdiri dari beberapa sub-bab yaitu : "Perkembangan Teori Atom" , "Partikel Dasar Penyusun Atom dan Lambang Atom", "Pengertian Isotop, Isobar, dan Isoton", dan "Konfigurasi Elektron dan Massa Atom Relatif", sudah saatnya kita lebih memperdalam teori yang ada dengan melihat contoh-contoh soalnya langsung. Maka dari itu, pada artikel ini khusus kita membahas Contoh Soal Struktur Atom 1 dan Pembahasannya guna melengkapi dan meningkatkan pemahaman kita tentang teori struktur atom 1. Berikut contoh soal dan pembahasannya.

1). Tentukan nomor atom, nomor massa, elektron, proton dan neutron dari $_{11}^{23}$Na ?
Pembahasan :
Lambang atom di atas menunjukkan :
Na = lambang unsur Natrium
11 = nomor atom (menunjukkan jumlah elektron)
23 = nomor massa atom (jumlah proton dan neutron).
Pada atom netral, jumlah proton sama dengan jumlah elektron.
Jadi, pada atom natrium terdapat :
elektron ($e$) = 11,
proton ($p$) = 11,
netron ($n$) = A - Z = 23 - 11 = 12.

2. Sebutkan nama penemu proton, neutron dan elektron! Serta sebutkan massanya dalam satuan gram dan sma.
Pembahasan :

3. Ion kalium mengandung 19 proton, 18 elektron, dan 20 neutron. Bagaimana lambang ion kalium tersebut?
Pembahasan :
Ion Kalium mengandung 19 proton. Oleh karena ion Kalium mengandung 18 elektron, berarti atom Kalium melepas 1 elektron (berarti kelebihan 1 proton). Lambang ion Kalium adalah K$^+$ .

4. Hitung massa atom relatif Fe jika diketahui massa Fe = 55,874!
Pembahasan :
$ \begin{align} \text{A}_r \, \text{ unsur Fe } & = \frac{\text{massa 1 atom unsur Fe}}{\frac{1}{12} \, \text{ massa atom } \, ^{12}\text{C}} \\ & = \frac{55,874}{\frac{1}{12} \times 12 } \\ & = 55,874 \\ & = 56 \, \, \, \, \, \text{(dibulatkan)} \end{align} $

5. Di alam terdapat isotop tembaga dengan kelimpahan masing-masing 69,2% Cu yang memiliki massa 62,930 sma dan 30,8% Cu yang memiliki massa 64,928 sma. Tentukan massa atom relatif dari tembaga!
Pembahasan :
Ar Cu = $ (62,930 \times 69,2 \%) + (64,928 \times 30,8 \%) = 65,545 $

6. Tentukan Mr dari karbon dioksida!
Pembahasan :
Ar = massa atom relatif untuk satu atom saja.
Mr = massa atom relatif untuk beberapa atom (bisa senyawa atau molekul).
Rumus karbon dioksida = CO$_2$
Dijabarkan : CO$_2$ = $^{12}$C + $^{16}$O + $^{16}$O
Molekul CO$_2$ terdiri dari 1 atom C dan 2 aatom O
Ar C = 12 dan Ar O = 16 .
Mr CO$_2$ = $(1 \times 12) + (2 \times 16) = 44 $

7. Jelaskan teori atom yang diungkapkan oleh Dalton!
Pembahasan :
John Dalton pada tahun 1808 mengungkapkan sebagai berikut :
a). semua materi mempunyai bagian terkecil yang disebut atom.
b). atom tidak dapat dibagi-bagi lagi menjadi bagian yang lebih kecil.
c). atom-atom suatu unsur sama dalam segala hal, tetapi berbeda dengan atom-atom unsur lain.
d). pada pembentukan senyawa terjadi ikatan antara penyusun senyawa tersebut.
e). aatom-atom bergabung dengan perbandingan yang sederhana.

8. Jelaskan kelemahan teori atom Rutherford!
Pembahasan :
Model atom Rutherford ada kekurangannya yaitu, jika elektron-elekrton terus mengelilingi inti akhirnya akan kehilangan energi dan kemungkinan dapat menumbuk inti.

9. Oksigen di alam terdiri dari tiga isotop dengan kelimpahan sebagai berikut:
Hitunglah massa atom rata-rata (Ar) dari unsur oksigen ini!
Pembahasan :
Ar = $ \begin{align} \frac{ (99,76 \times 16) + (0,04 \times 17) + (0,20 \times 18)}{100} = 15,999 \end{align} $
dibulatkan menjadi Ar = 16.

10. Tentukan massa Molekul Relatif H$_2$SO$_4$ bila diketahui Ar H = 1, Ar S = 32, Ar O = 16!
Pembahasan :
$ \begin{align} Mr \, H_2SO_4 & = ( 2 \times Ar \, H) + ( 1 \times Ar \, S) + (4 \times Ar \, O) \\ & = ( 2 \times 1) + ( 1 \times 32) + (4 \times 16) \\ & = 98 \end{align} $

       Demikian Contoh Soal Struktur Atom 1 dan Pembahasannya . Semoga bisa membantu teman-teman untuk semakin memantapkan penguasaan terhadap materi struktur atom 1.


Konfigurasi Elektron dan Massa Atom Relatif

         Blog KoKim - Artikel berikutnya yang kita pelajari terkait dengan struktur atom 1 yaitu materi Konfigurasi Elektron dan Massa Atom Relatif. Pembahasannya kita bagi menjadi dua bagian yaitu konfigurasi elektron sendri dan massa atom relatif sendiri. Langsung saja kita simak materi Konfigurasi Elektron dan Massa Atom Relatif berikut ini.

Konfigurasi Elektron
       Konfigurasi elektron menggambarkan penyebaran atau susunan elektron dalam atom.

Pengisian elektron pada kulit-kulit atom memenuhi aturan-aturan tertentu, yaitu:
a). Jumlah maksimum elektron pada suatu kulit memenuhi rumus $2n^2$, dengan $n $ = nomor kulit
Kulit K ($n = 1$) maksimum $2 . 1^2$ = 2 elektron
Kulit L ($n = 2$) maksimum $2 . 2^2$ = 8 elektron
Kulit M ($n = 3$) maksimum $2 . 3^2$ = 18 elektron
Kulit N ($n = 4$) maksimum $2 . 4^2$ = 32 elektron, dan seterusnya.
b). Jumlah maksimum elektron pada kulit terluar adalah 8. Contoh konfigurasi elektron:
$_{11}$Na : 2 8 1
$_{20}$Ca : 2 8 8 2
$_{35}$Br : 2 8 18 7
Jumlah elektron yang menempati kulit terluar disebut elektron valensi. Jadi, elektron valensi untuk atom Na adalah 1, elektron valensi atom Ca adalah 2, dan elektron valensi atom Br adalah 7.

Massa Atom Relatif
       Massa atom relatif yaitu bilangan yang menyatakan perbandingan massa atom unsur tersebut dengan massa atom yang dijadikan standar. Mula- mula dipilih hidrogen sebagai atom standar karena merupakan atom teringan. Kemudian diganti oleh oksigen karena atom oksigen dapat bersenyawa dengan atom lain. Syarat atom yang massa atomnya dijadikan standar adalah harus atom yang stabil dan murni, maka ditetapkan atom C-12 sebagai standar. Atom C-12 memiliki massa 12 satuan massa atom (sma). 1 sma sama dengan 1/12 kali massa 1 atom C-12.

Massa atom relatif diberi lambang Ar dan dapat ditentukan dengan menggunakan rumus sebagai berikut:

Jadi massa atom relatif suatu unsur adalah perbandingan massa satu atom unsur tersebut dengan 1/12 kali massa satu atom C-12.
1 sma = $ \frac{1}{12} \times \, $ massa atom $ \, \, _6^{12}$C.
Massa satu atom $ \, \, _6^{12}$C = $ 1,993 \times 10^{-23} \, $ g.
Sehingga, 1 sma = $ \frac{1}{12} \times 1,993 \times 10^{-23} = 1,66 \times 10^{-24} \, $ g.

       Oleh karena suatu unsur dapat tersusun atas beberapa atom yang memiliki nomor massa yang sama, maka massa unsur ditentukan dengan cara mengambil rata-rata dari massa atom setiap isotop.

       Demikian pembahasan materi Konfigurasi Elektron dan Massa Atom Relatif yang dilengkapi dengan rumus perhitungannya. Silahkan juga baca materi lain yang berkaitan dengan struktur atom 1 dan untuk lebih memantapkan materi yang ada, sebaiknya kita baca juga contoh-contoh soal struktur atom 1 melalui link : "Contoh Soal Struktur Atom 1 dan Pembahasannya".


Pengertian Isotop, Isobar, dan Isoton

         Blog KoKim - Pada artikel ini kita akan mempelajari salah satu bagian materi pada struktur atom 1 yaitu Pengertian Isotop, Isobar, dan Isoton yang dilengkapi dengan contohnya dan beberapa kegunaannya. Isotop, Isobar, dan Isoton secara umum ditentukan oleh jumlah proton, nomor massa, dan jumlah neutron dari masing-masing atom-atom unsur. Proton dan neutron merupakan beberapa partikel dasar penyusun atom. Untuk mempermudah mempelajari materi Pengertian Isotop, Isobar, dan Isoton ini, sebaiknya teman-teman sebelumnya menguasai dulu tentang "Lambang atom" karena berkaitan langsung dengan jumlah proton dan neutron.

Pengertian Isotop
       Isotop adalah Atom-atom dari suatu unsur alam yang mempunyai nomor atom (jumlah proton) sama tetapi nomor massanya berbeda.

Contoh dari isotop sebagai berikut:

Isotop banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari. Adapun contoh kegunaan dari Isotop adalah sebagai berikut:

Pengertian Isobar
       Isobar adalah Atom-atom dari unsur yang berbeda (nomor atom berbeda) yang mempunyai nomor massa sama.
Contoh dari isobar adalah sebagi berikut:

Pengertian Isoton
       Isoton adalah Atom-atom unsur berbeda (nomor atom berbeda) yang mempunyai jumlah neutron sama.
Contoh dari isoton adalah sebagai berikut:

Untuk mempermudah menghafal:
Isotop: atom-atom unsur yang mempunyai jumlah proton sama.
Isobar: atom-atom unsur yang mempunyai nomor massa sama.
Isoton: atom-atom unsur yang mempunyai jumlah neutron sama.

       Demikian pembahasan materi Pengertian Isotop, Isobar, dan Isoton dan contoh-contohnya. Silahkan juga baca materi lain yang berkaitan dengan struktur atom 1 yaitu konfigurasi elektron dan massa atom relatif,  dan untuk lebih memantapkan materi yang ada, sebaiknya kita baca juga contoh-contoh soal struktur atom 1 melalui link : "Contoh Soal Struktur Atom 1 dan Pembahasannya". Semoga bermanfaat. Terima kasih.


Partikel Dasar Penyusun Atom dan Lambang Atom

         Blog KoKim - Partikel dasar penyusun atom ada tiga yaitu proton ( p), neutron (n) dan elektron (e). Jadi, Massa atom = (massa p + massa n) + massa e. Massa elektron jauh lebih kecil dari pada massa proton dan massa neutron, maka massa elektron dapat diabaikan. Dengan demikian: Massa atom = massa p + massa n.

Lambang Atom
Suatu unsur dapat dilambangkan dengan:
Keterangan:
X = lambang atom
A = nomor massa
Z = nomor atom
       Nomor atom menunjukkan jumlah muatan positif dalam inti atom (jumlah proton). Menurut Henry Moseley (1887 - 1915) jumlah muatan positif setiap unsur bersifat karakteristik, jadi unsur yang berbeda akan mempunyai nomor atom yang berbeda. Untuk jumlah muatan positif (nomor atom) diberi lambang Z. Jika atom bersifat netral, maka jumlah muatan positif (proton) dalam atom harus sama dengan jumlah muatan negatif (elektron). Jadi, nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron. Massa atom dinyatakan sebagai nomor massa dan diberi lambang A.
Jadi, nomor massa = jumlah proton + jumlah netron.

       Demikian pembahasan materi Partikel Dasar Penyusun Atom dan Lambang Atom secara ringkas. Silahkan juga baca materi lain yang berkaitan dengan struktur atom yaitu materi "pengertian isotop, isobar, dan isoton pada kimia" dan untuk lebih memantapkan materi yang ada, sebaiknya kita baca juga contoh-contoh soal struktur atom 1 melalui link : "Contoh Soal Struktur Atom 1 dan Pembahasannya".


Perkembangan Teori Atom

         Blog KoKim - Atom adalah partikel terkecil dari suatu unsur yang tidak dapat dibagi lagi. Konsep atom itu dikemukakan oleh Demokritos yang tidak didukung oleh eksperimen yang meyakinkan, sehingga tidak dapat diterima oleh beberapa ahli ilmu pengetahuan dan filsafat. Pengembangan konsep atom-atom secara ilmiah dimulai oleh John Dalton (1805), kemudian dilanjutkan oleh Thomson (1897), Rutherford (1911), dan oleh Bohr (1914).

         Pada artikel Perkembangan Teori Atom ini kita akan membahas model-model atom yang telah ditemukan oleh para kimiawan terdahulu yang terus mengalami perkembangan. Selain itu juga kita akan membahas kelemahan dan kelebihan masing-masing model atom yang telah ditemukan. Berikut langsung kita simak model-model atom dan penjelasannya masing-masing.

1. Model Atom Dalton
gambar model atomnya :
Penemu: John. Dalton
Hipotesis Dalton digambarkan dengan model atom sebagai bola pejal seperti bola tolak peluru.
Penjelasan :
a). Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi.
b). Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda.
c). Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Misalnya air terdiri atas atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen.
d). Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.

Kelemahan :
Tidak menerangkan hubungan antara larutan senyawa dan daya hantar arus listrik, jika atom merupakan bagian terkecil dari suatu unsur dan tidak dapat dibagi lagi.

Kelebihan :
Mulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai model atom.

2. Model Atom Thomson
gambar model atomnya :
Penemu: J.J. Thomson
Model atom Thomson seperti roti kismis.
Penjelasan :
Atom adalah bola padat bermuatan positif dan di permukaannya tersebar elektron yang bermuatan negatif.

Kelemahan :
Belum dapat menerangkan bagaimana susunan muatan positif dan jumlah elektron dalam bola.

Kelebihan :
Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. Berarti atom bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsur. Selain itu juga memastikan bahwa atom tersusun dari partikel yang bermuatan positif dan negatif untuk membentuk atom netral. Juga membuktikan bahwa elektron terdapat dalam semua unsur.

3. Model Atom Rutherford
gambar model atomnya :
Penemu: Rutherford
Model atom Rutherford seperti tata surya.
Penjelasan :
Atom adalah bola berongga yang tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilinginya. Inti atom bermuatan positif dan massa atom terpusat pada inti atom.

Kelemahan :
Model tersebut tidak dapat menerangkan mengapa elektron tidak pernah jatuh ke dalam inti sesuai dengan teori fisika klasik.

Kelebihan :
Membuat hipotesa bahwa atom tersusun dari inti atom dan electron yang mengelilingi inti dan satu sama lain terpisah oleh ruang hampa.

4. Model Atom Niels Bohr
gambar model atomnya :
Penemu: Niels Bohr
Niels Bohr seperti bola, dengan inti atom yang dikeliling, Sejumlah elektron.
Penjelasan :
a). Atom terdiri atas inti yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negative di dalam suatu lintasan.
b). Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke yang lain dengan menyerap atau memancarkan energi sehingga energi elektron atom itu tidak akan berkurang. Jika berpindah lintasan ke lintasan yang lebih tinggi, elektron akan menyerap energi. Jika beralih ke lintasan yang lebih rendah, elektron akan memancarkan energi.
c). Kedudukan elektron-elektron pada tingkat-tingkat energi tertentu yang disebut kulit-kulit elektron.

Kelemahan :
Hanya dapat menerangkan atom-atom yang memiliki elektron tunggal seperti gas hidrogen, tetapi tidak dapat menerangkan spektrum warna dari atom-atom yang memiliki banyak elektron.

Kelebihan :
Mampu membuktikan adanya lintasan elektron untuk atom hidrogen dengan jari-jari bola: = 0,529 Angstrom = $ 0,529 \times 10^{-10} \, $ m = 1 bohr. Bohr-sommerfeld mengembangkan orbit Bohr (bola) menjadi orbital yaitu fungsi gelombang elektron atau identitas elektron sebagai gelombang yang memiliki bentuk bola (l = 0, orbital s) atau 1 bola, (l = 1,orbital p) atau 2 balon terpilin, (l = 2,orbital d) atau 3 balon terpilin, (l = 3,orbital f).

5. Model Atom Modern/ Model atom mekanika kuantum
gambar model atomnya :
Penjelasan :
Kulit-kulit elektron bukan kedudukan yang pasti dari suatu elektron, tetapi hanyalah suatu kebolehjadian saja.
a. Atom terdiri atas inti atom yang mengandung proton dan neutron, dan elektronelektron mengelilingi inti atom berada pada orbital-orbital tertentu yang membentuk kulit atom, hal ini disebut dengan konsep orbital.
b. Dengan memadukan asas ketidakpastian dari Werner Heisenberg dan mekanika gelombang dari Louis de Broglie, Erwin Schrodinger merumuskan konsep orbital sebagai suatu ruang tempat peluang elektron dapat ditemukan.
c. Kedudukan elektron pada orbital-orbitalnya dinyatakan dengan bilangan kuantum.

       Demikian pembahasan materi Perkembangan Teori Atom beserta kelemahan dan kelebihannya. Silahkan juga baca materi lain yang berkaitan dengan struktur atom yaitu partikel dasar penyusun atom dan lambang atom dan untuk lebih memantapkan materi yang ada, sebaiknya kita baca juga contoh-contoh soal struktur atom 1 melalui link : "Contoh Soal Struktur Atom 1 dan Pembahasannya".