Contoh Soal Larutan Elektrolit dan Non-elektrolit serta Pembahasannya

         Blog KoKim - Setelah kita mempelajari teori yang berkaitan dengan larutan elektrolit dan non-elektrolit, untuk lebih memperdalam penguasaan materinya sebaiknya kita juga mempelajari Contoh Soal Larutan Elektrolit dan Non-elektrolit serta Pembahasannya. Memang untuk materi larutan elektrolit dan non-elektrolit lebih banyak berkaitan dengan non hitungan, sehingga sifatnya hafalan teori. Bagi yang belum membaca materi sebelumnya, silahkan baca materinya terlebih dahulu yaitu : "Penggolongan Larutan Berdasarkan Daya Hantar Listrik", "Teori Ion Svante August Arrhenius", "Larutan Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah", dan "Reaksi Ionisasi Larutan Elektrolit". Langsung saja kita pelajari contoh soal dan pembahasannya berikut ini.

1). Jenis ikatan yang dimiliki oleh larutan non-elektrolit adalah ikatan kovalen. Mengapa senyawa kovalen tidak dapat menghantarkan listrik?
Pembahasan :
Karena ketika berada dalam larutan, senyawa kovalen tidak dapat terionisasi. Shg tidak ada ion yang dapat menghantarkan arus listrik

2). Mengapa larutan elektrolit mampu menghantarkan arus listriik?
Pembahasan :
Karena mengandung ion-ion yang bergerak bebas. Ion-ion ini berperan menghantarkan arus listrik melalui larutan.

3). Pengujian apa yang harus dilakukan agar dapat membedakan larutan elektrolit maupun non-elektrolit?
Pembahasan :
Uji nyala lampu dan electrode.

4). Senyawa apa sajakah yang termasuk larutan elektrolit?
Pembahasan :
Ion dan kovalen polar

5). Suatu elektrolit lemah (NH$_4$OH) 0.1 mol mengalami ionisasi sebagian dengan derajat ionisasi = 4%. Maka berapakah NH$_4$OH yang terionisasi?
Pembahasan :
*). Diketahui : $ \alpha = 4\% = 0,04 $ dan 0,1 mol.
*). Menentukan jumlah mol zat yang terionisasi.
$ \begin{align} \alpha & = \frac{\text{mol zat yang terionisasi}}{\text{mol zat yang terlarut}} \\ 0,04 & = \frac{\text{mol zat yang terionisasi}}{0,1} \\ 0,04 \times 0,1 & = \text{ mol zat yang terionisasi} \\ 0,004 \, \text{ mol } & = \text{ mol zat yang terionisasi} \end{align} $
Jadi, NH$_4$OH yang terionisasi sebanyak 0,004 mol.

6). Mengapa lelehan senyawa kovalen polar tidak dapat menghantarkan listrik?
Pembahasan :
Karena lelehan senyawa kovalen polar, molekul-molekulnya bersifat netral.

7). Mengapa NaCl dalam bentuk Kristal tidak dapat menghantarkan listrik?
Pembahasan :
Karena Kristal NaCl tidak mampu mengion. NaCl hanya akan terionisasi jika dilarutkan di dalam air.

8). Tuliskan reaksi ionisasi dari senyawa berikut:
a. HNO$_3$
HNO$_3$ merupakan asam lemah maka reaksinya mengikuti asam lemah dimana reaksinya bolak-balik (tidak semua terionisasi) termasuk elektrolit lemah. Reaksinya adalah sebagai berikut:
$ HNO_3(aq) \leftrightharpoons H^+(aq) + NO_3^-(aq) $

b. Al(OH)$_3$
Al(OH)$_3$ merupakan basa lemah yang termasuk dalam elektrolit lemah, maka reaksinya juga bolak balik.
$ Al(OH)_3(aq) \leftrightharpoons Al^{3+}(aq) + 3OH^-(aq) $

c. H$_2$SO$_3$
H$_2$SO$_3$ adalah asam lemah.
$ H_2SO_3(aq) \leftrightharpoons 2H^{+}(aq) + SO_3^{2-}(aq) $

d. FeCl$_3$
$ FeCl_3 (aq) \rightarrow Fe^{3+}(aq) + 3Cl^-(aq) $

e. KI
$ KI(aq) \rightarrow K^+(aq) + I^-(aq) $

       Demikian pembahasan materi Contoh Soal Larutan Elektrolit dan Non-elektrolit serta Pembahasannya. Semoga contoh soalnya bermanfaat. Terima kasih.

Artikel Terkait